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高考化学

归档日期:07-08       文本归类:知识块      文章编辑:爱尚语录

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  复习好化学主要把好两关,一是“细”关,二是“综合分析关”。把所有学过的化学内容抽象出来看,无非是一些基本理论。把每部分的大致内容理清楚,搭好骨架,接下来填上血肉,然后用神经和血管把各部分连接起来,形成一个有机的整体。因为化学中琐碎的小知识点较多,所以需要反复积累,使这个知识的有机体内涵丰富。化学的考试注重综合能力,而这种综合能力只能通过平时训练来提高,靠考前突击意义不大。

  要考好化学,要注意平时应考能力的培养。在综合分析过程中,要狠抓“双基”,交联成网,把各种知识建立成“块”。所有的化学内容可大体归结成以下六块。按“块”复习训练,适当选些题做做,特别对当时做错或不会做的题,认真分析一下,查漏补缺,会有很好的效果。

  1.基本概念“块”。这一块包括物质组成和分类线,性质变化线,化学用语线,分散系统线,化学量线等五条知识线.基础理论“块”。这块包括结构理论(原子结构,分子即化学键理论,晶体结构理论)和元素周期律,同期表线,电解质溶液(含氧化-还原理论)线,化学反应速度和化学平衡理论线。理论块是化学的灵魂。

  3.元素及其化合物知识“块”。这一块是化学的基石,可划分为金属线和非金属线.有机物“块”。这一块的核心是烃及其衍生物线,重点是结构和化学性质,而结构又是官能团和与官能团直接相关的化学键。

  5.计算“块”。这一块纵贯化学各部分,要掌握基本类型、解题规律和解题技巧。

  6.基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别(定)、提纯、定量实验、试剂存放、事故处理等。

  面临高考,考生在复习化学时,要在有限的时间内,再认真看看课本,理解课内知识,系统地梳理化学基础知识,强化对化学主要知识的深度理解。

  化学复习应结合考试说明,根据教材,全面地梳理化学基本知识,使之系统化、结构化、网络化。

  中学化学知识主要有化学基本概念、化学基本理论、元素化合物知识、有机化学知识、化学实验、化学计算等。高考中化学基本概念、基本理论占的比重较大,应重点掌握物质的量浓度、阿伏加德罗常数、“四同”概念、各种式(电子式、结构简式、离子方程式等)、化学反应类型等化学基本概念以及物质结构理论、化学反应原理、化学反应速率与化学平衡、电离平衡与盐类水解等化学基本理论。元素化合物知识所占的比重在提高,复习整理时,应把握两点:一是“结构——性质——用途——存在与制备”的主线,二是抓住常见的元素C、N、S、Cl、Na、Mg、Al、Fe的单质与化合物。有机化学知识应关注代表物,拓展相互转化,落实各类有机物之间关系,再将反应类型、反应原理、反应条件、有机实验等知识穿插其中,形成立体的知识结构网络。化学实验复习应从仪器、药品选择、溶液配制、仪器连接、基本操作,常见物质的制备等方面进行系统整理。化学计算主要是有关化学式以及化学方程式的计算,尽管难度在降低,计算量有所减少,但常用的逻辑推理法、守恒法、差量法、极值法等应掌握。

  要注意把握高考要求的层次性。如轨道表示式只要求能看懂就行,而键线式尽管课本上出现不多,但考试中要能理解。

  应注重对重点知识透彻理解。注意从知识的不同理解角度出发、从核心知识发生、发展过程出发、从学科思想方法或解题策略角度出发强化对重点知识的深度理解。

  如酸式盐与碱的反应,既要掌握这类反应的一般思维方法(定“1”法——不过量的物质设为1mol),又要把握其外延(盐中阳离子与碱中阳离子不同)与内涵(反应的本质),不能片面理解;阿伏加德罗定律不能只限于对定律本身(即三同和一同)的理解,还要从影响气体体积的微观因素来理解,最好还能从气态方程PV=nRT的角度去理解并导出其重要的推论;化学平衡移动原理是从大量实验事实中总结提炼出来的,它对单一条件改变的一切平衡体系都适用,这是该原理使用的前提和范围,通过v正和v逆的关系变化判断平衡移动方向的微观理解是重点,平衡移动的结果只能减弱这种改变则是该原理理解的难点,而将此原理顺利迁移到弱电解质的电离平衡是相当重要的;化学实验设计与评价应结合课本中几个典型的实验如酸碱中和测定、硫酸铜晶体结晶水含量测定,从目的、原理、仪器与药品、操作步骤、数据记录与处理、结论与误差分析等环节下功夫,以目的为统领、发散原理、根据实验条件设计并优选实施方案。

  与此同时,对教材中重要的元素和物质、化学概念和理论,应加强其发展的过程的了解,并注意总结规律性的知识,以收到复习迎考的更好效果。

  “厚”就是高中学习过的化学内容,“薄”就是学习的主线。复习时,对每章的知识依着“厚薄相间”的模式推进式复习。所谓“厚薄相间”就是对知识先由“厚到薄”,再由“薄到厚”,“厚到薄”就是在复习过程中强调复习内容的目的性和方向性,强调引导学生从化学学科的特点出发,让学生能够从宏观上了解和认识化学学科的知识体系和知识主线,明确复习什么,什么是重点知识。

  “薄到厚”的过程就是从知识体系和知识主线的“薄”处入手,对相同和相异的知识进行同类合并、异类比较、横纵联系、点面结合的处理,在发散收敛的同时认识、理解、整理知识,进而将化学内容网络化、规律化、体系化,丰富知识的内涵。在循序渐进的复习过程中,学生一方面通过构建知识的框架,从感受知识的层面理解和掌握知识,做到复习过程中旧中有新、旧中有发展、旧中有认识,对重点知识进行有的放矢的复习,对遗漏知识进行针对性的查漏补缺,另一方面也能够在复习的过程中促进学生观察问题的能力和分析问题的能力的发展,提深思维能力的培养。

  高中化学学习了什么,应该复习些什么,虽说高三的学生已经学习了两年多的化学,其实有不少学生由于系统性的原因只能被动的学习、被动的接受,根本没有理出一个头绪来。如何让学生在复习以前构建知识系统,明确复习的内容和程度就显得尤其重要了。

  如对化学反应速率和化学平衡一章的的复习则是先指导学生对化学反应速率和化学平衡两者进行比较,让学生得出两者的区别是:研究对象不同―――速率研究的是所有的化学反应,而平衡研究的是可逆反应,讨论的问题不同―――速率讨论的是反应的快慢问题,而平衡讨论的是程度的问题,两者的联系是:任何化学反应都必须考虑快慢和程度的问题,正逆反应速率相等是化学平衡的特征标志,改变反应条件,只有出现正逆反应速率差,才可能产生平衡的移动以后,再引导学生开始复习;还比如对电离平衡一章的复习则是要求学生从水和电解质的相互影响的角度入手,明确该章是通过水对电解质电离的影响,引出强电解质和弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡的概念,再以电解质对水电离的影响引出PH、溶液酸碱性和盐类的水解等等相关的概念。

  通过这样的引导,学生不仅加深了知识的体系和构成的理解,也加深了对知识间的相互关系的理解,对于以后的内容复习不仅可以做到心中有数、有的放矢,也能够做到有规可循。这一过程虽说有点浪费时间,但可以帮助学生从宏观的层次认识所学过的知识,明确复习的目的和方向。

  如果说将知识由“厚”到“薄”是一件困难的事情,那么从“薄”到“厚”则显得相对容易些,但花费的时间更多。

  其原因在于化学中有些内容是相对立的,如氧化和还原、强和弱、化合和分解、加成和消去等,有些内容是相似的,如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体和同种物质,有些内容貌似相识实则不同的,如电离和电解,产生“清浊清”现象的化学反应有很多,因滴定顺序不同现象不同、产物不同、现象不同、图象不同的化学反应也很多,有些内容貌似不同神则相同的,如卤代烃检验卤素原子的关键步骤和验证淀粉水解程度的关键步骤,电解质的导电过程和电解质的电解过程,有些内容看则重合实则并列的,如氧化还原反应、离子反应和无机基本反应,有些内容看则相关实则无关的,如键的极性与分子的极性,电解质的强弱与溶液的导电性,PH的大小与溶液的酸碱性等。

  复习时如何从一条主线中理出知识的变化脉络,进而从一个知识或一个现象或一个步骤或一个网络中找出相关连、相似、相异、相对立的内容,就显得异常重要,因为通过这样的过程,不仅可以加深学生对这一部分内容的认识和理解,也可以把知识从“薄”读到“厚”,加深对知识间的联系的理解和运用范围的把握。

  如在复习强电解质和弱电解质一节时,关于如何判断弱电解质的问题,我们先引导学生从两者的本质区别是电离程度不同进行分析,得出若要判断电解质是弱电解质必须判断溶液中是否存在电离平衡,如何判断是否存在电离平衡呢?学生经过回忆前后内容得出了:

  通过这样的引导与启发,许多看起来比较抽象的知识就显得具体和有规可循了,同学们对知识的认识角度和认识能力都有了较大的提高。

  其实吃透教材很重要,关键是基础,打好基础120分以上一点难度的没有。到最后的时候切忌疯狂做题,做几套前几年的高考试卷,对于做错的仔细分析原因,完全搞懂,基本上就差不多了,你会发现每年的题都大同小异,要力争做会一道题掌握一类题。如果还觉得不够,你可以再做几套模拟试题,总之不要追求数量太多,把一张试卷吃透才是关键。还有你所说的元素周期律这一块,我实在说不出什么好方法,应为在我当初学的时候,觉得这一块是最简单的才对啊,有空去请教下老师吧。记住一定要把教材搞透,一张高考卷里难题不会太多的,真的,不骗你,我也是过来之人。

  高中化学我可以说是高手,当然我们用的是全国教材,化学满分是108分,我每次是105分以上,有机化学是高中化学中最简单的一块,其实有机化学很简单,就那几个化学公式,都是死的,这要把书上的公式记住了,一定要记住反应条件,这也是细节了,象一些在冷水或沸水中都不一样,你要是条件错了,这个整个公式也没分了,无机化学元素周期表有规律的,其实也很简单,那你就多看看书,这才是最重要的!!

  展开全部“有机化学”知识模块1.羟基官能团可能发生反应类型:取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)

  4.常温下,pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10^4倍

  错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛,但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

  14.甲酸脱水可得CO,CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa,故CO是甲酸的酸酐

  正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

  16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应,有三种可能生成物

  21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物

  22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色

  正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

  26.分子式C8H16O2的有机物X,水解生成两种不含支链的直链产物,则符合题意的X有7种

  27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔

  28.甲醛加聚生成聚甲醛,乙二醇消去生成环氧,甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃

  29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应

  30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色

  展开全部仔细找找缺口吧书上的那些题一定要会然后借别人的笔记看老师讲的自己又没有落下的这样就ok了

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